化學分析中表示標準溶液濃度的方法有哪幾種?
 

　　1.百分濃度。百分濃度又分為重量百分濃度、體積百分濃度和實用百分濃度三種，重量百分濃度%m/m是指每100克溶液中所含溶質的克數；體積百分濃度%V/V是指每100毫升的溶液中所含溶質的毫升數，這種表示方法一般是在溶質是液體的情況下使用；實用百分濃度%m/V指每100毫升的溶液中所含溶質的克數，必須指出的是，此處的100毫升不是溶劑的體積而是配成溶液的體積，例如：配制5%m/V的酒石酸鉀鈉溶液就是指稱取5克酒石酸鉀鈉溶于水中，稀釋至100毫升，這種百分濃度表示方法在用固體藥品配制一般溶液時十分的方便。
 

　　2.摩爾濃度。每1000毫升溶液中所含溶質的摩爾數稱為該溶液的摩爾濃度，用M表示，單位是mol/L，M=n/V，n是溶質的摩爾數，V是溶液的體積。
 

　　3.稀釋度濃度。稀釋度濃度是指液體試劑用水來稀釋或液體試劑相互混合時的表示方法，一般用(1+x)的方法來表示。例如1+5的硝酸溶液就是指一份硝酸和五份水混合均勻。
 

　　4.滴定度。是指每1毫升標準溶液相當于被測定組分的量，在固定稱樣量的情況下可以直接表示為百分含量，用T(A/B)表示。其中A為被測組分，B為標準溶液。
 

　　5.當量濃度。每1000毫升溶液中所含溶質的克當量數就是該溶液的當量濃度，用N表示。
 

　　6.ppm和ppb。這是對于及稀的溶液的一種表示方法，ppm表示百分之一，1ppm=0.001ug/ml=1mg/L；ppb表示十億分之一，1ppb=0.001ug/ml=1ug/L。
 

　　7.pH。它是酸堿低濃度時的一種表示方法，經常是采用弱酸和弱酸鹽或者弱堿和弱堿鹽組成的緩沖溶液來配制。